兩種弱酸同時存在于水中,已知兩種弱酸的解離平衡常數(shù)和濃度,怎樣求溶液的PH值?
兩種弱酸同時存在于水中,已知兩種弱酸的解離平衡常數(shù)和濃度,怎樣求溶液的PH值?
比如,溶液中HCN和HNO2
的濃度分別為1mol／L和5mol／L,解離平衡常數(shù)分別
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的濃度?
比如,溶液中HCN和HNO2
的濃度分別為1mol／L和5mol／L,解離平衡常數(shù)分別
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的濃度?
化學(xué)人氣：606 ℃時間：2020-01-25 04:30:33
優(yōu)質(zhì)解答
由于HNO2的Ka遠(yuǎn)大于HCN,因此HCN電離的H+忽略不計又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KWC(HNO2) /Ka(HNO2) >500因此可用最簡公式計算[H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2pH=-lg4.8*10^-2=1.3要求CN-的濃度可用分布系...
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