當此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以當作緩沖溶液來處理,由于水電離出的氫離子十分少,且處于酸性條件,所以直接用最簡式計算得pKa=3.85.
H+濃度=根號（Ka【HA】）=0.13mol/L
某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半時,溶液PH=3.85.求弱酸的解離常數(shù)和弱酸的初始濃度
某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半時,溶液PH=3.85.求弱酸的解離常數(shù)和弱酸的初始濃度
數(shù)學人氣：407 ℃時間：2019-09-27 18:45:48
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