第一題中的第三個碳應(yīng)為sp2雜化（這樣孤電子才能更好的與雙鍵共軛）,既然是sp2雜化,C-H鍵將在五碳的平面上而與派鍵垂直,這樣基本沒有重疊的地方,難以形成共軛.而一般正常的sp3雜化的碳上的碳?xì)滏I則在豎直平面上與派...那（2）中的第二個C上有三個鍵與一個電子對，這個電子對可不可以看成一個鍵呢，這樣的話（2）中的第二個C是不是就成了sp3雜化呢？我記得在判斷雜化方式時，書上說一個孤電子對當(dāng)成一個鍵處理，如果有原子外面有四個鍵就是sp3雜化......我理解的不太好，麻煩您了這是要看情況的。確實(shí)存在孤電子時對其他軌道有排斥力，所以一般情況下sp3會更穩(wěn)定。但存在雙建時，由于形成了p-π共軛，此共軛作用下降的能量足以彌補(bǔ)排斥造成的能量上升。事實(shí)上，在一般存在p-π共軛的情況下-CH-一般都是sp2雜化。太麻煩您了，那（2）中的第二個C到底是SP3雜化還是SP2雜化呢，如果是SP2雜化，那我就知道為什么不能形成σ-π共軛了，理由同（1），如果是SP3雜化的話，那也就是說這個C上的C-H鍵還是能隨著2.3C原子間C-Cσ鍵的轉(zhuǎn)動,轉(zhuǎn)到與2.3C原子間的π鍵一個平面上且近似平行，而形成σ-π共軛了......應(yīng)該是sp2。如果是sp3雖然會形成σ-π共軛，但會破壞p-π共軛（重疊部分會大大減少），這樣得不償失，畢竟后者對能量下降的貢獻(xiàn)比前者大很多。真是萬分感激您，我還有一個小問題，書上說“當(dāng)烷基與正離子或游離基相連時,C-H上電子云可以離域到空的p空軌道或有單個電子的p軌道上,使正電荷和單電子得到分散,從而體系趨于穩(wěn)定,稱做σ-p超共軛體系”可是第二個C上的P軌道已經(jīng)有一個電子對了，第一個C上的C-H上電子云還可以離域過去嗎？不是只有“空的p軌道或有單個電子的p軌道上”才可以發(fā)生σ-p共軛嗎？那個不是自由基么。。如果是碳負(fù)離子的話，應(yīng)該可以解釋為由于右邊的p-π共軛是的該碳上的實(shí)際電子密度降低，也就是說該碳原子還是缺電子且是sp2型的。