我是這樣的解法
(認為是錯題分析即可…很錯誤
應該考慮無水硫酸銅要跟水反應消耗一部分水,即要考慮無水硫酸銅要跟水反應,那么析出的五水硫酸銅的質量必有M大于2.91g,而不是你的2.85g)
解（這個是錯的,對的在底下）：設與無水硫酸銅反應的水的質量為x,生成的五水硫酸銅質量為y
根據(jù)CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O可算出x與y的質量:90/x=160/1.6g x=0.9g 250/y=160/1.6g y=2.5g
再算出因為溶劑水的減少而析出的五水硫酸銅中硫酸銅的的質量
0.9g*25/100*100%=2.5g
五水硫酸銅的質量
2.5g*25/16*100%=0.3515625g
所以總共析出的五水硫酸銅質量為2.5g+0.3515625g=2.8515625g,約等于2.85g.
但老師的最標準的解法是
先算出100gt攝氏度的硫酸銅飽和溶液中溶質質量,設為X
有:X/(100-X)=25/100,得X=20g.
然后設可析出CuSO4·5H2O的質量為M
分析,當CuSO4·5H2O析出后,該溶液應該仍然為飽和溶液.可列方程:
(20-16M/25+1.6)/(100+1.6-M)=20/100 方程兩邊都表示飽和溶液的溶質質量分數(shù)
解得M=2.91
還是相信老師的吧~
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