我們說 水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積
這一濃度 我們稱之為 分析濃度
而在溶液中 水分子是弱電解質(zhì) 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函數(shù) 但溶液中的其余離子 或多或少會對這一平衡產(chǎn)生影響
稀溶液中 其余離子濃度很低 可認(rèn)為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數(shù)近似不變
但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質(zhì)離子間的靜電作用 離子積常數(shù)偏差很大 故認(rèn)為其變化了 即不再適用