1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四種離子的溶液中,逐一加入有關(guān)物質(zhì),填寫下列空白：
(1)往混合溶液中加入鹽酸,生成___AgCl__沉淀,反應(yīng)的離子方程式是：
______ Ag+ + Cl- = AgCl↓ ________.
(2)把(1)中所得的物質(zhì)過濾,往濾液中加入氨水,使溶液呈堿性,又出現(xiàn)
_____白___色沉淀,是___氫氧化鎂和氫氧化鋁_(寫名稱),反應(yīng)的離子方程式是：
_____ Mg2+ + NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + NH4+
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + NH4+ _____.
(3)把(2)中所得的物質(zhì)過濾,往濾液中加入碳酸鈉溶液,又出現(xiàn)__白___
色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是：____ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓___.
(4)向(2)中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液,所觀察到的現(xiàn)象是
___部分沉淀溶解___,反應(yīng)的離子方程式是：__Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O__,
不溶的物質(zhì)是__Mg(OH)2__.
2.鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng).如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱.仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的____置換___反應(yīng).
(2)信息中的“某些”指_比鋁不活潑的_(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”).
(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式______
4Al + 3MnO2 =高溫= 2Al2O3 + 3Mn_______________
（4）用雙線條分析Al 和Fe2O3的反應(yīng)_____
2Al + Fe2O3 =高溫= 2Fe＋Al2O3
左邊Al 元素指向右邊Al元素,注明：失電子6e
左邊Fe元素指向右邊Fe元素,注明：得電子6e
_____________.
3.“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn).因其有許多優(yōu)點(diǎn),近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中.下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉.請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并回答下列問題：
(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,能觀察到的現(xiàn)象為 ①燒杯A中________；②小試管中________③燒杯B____________________________；
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在操作上要特別注意的問題是
________________________________________________________________________；
(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________.
4.將0.65克鋅加到50ml1mol/L 鹽酸中,計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成H2的體積；
（2）若反應(yīng)完成后,溶液體積仍為50ml,這時(shí)溶液中的Zn2+ 和H+ 的物質(zhì)的量濃度是多少?
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50 * 1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2 * n(Zn) 證明HCl過量,按Zn物質(zhì)的量計(jì)算H2體積
V(H2) = 0.01 * 22.4 * 1000 = 224 mL
2、n(Zn2+) = 0.01mol
c(Zn2+) = 0.01 * 1000 / 50 = 0.2mol/L
n(H+) = 0.05 - 0.01 * 2 = 0.03mol
c(H+) = 0.03 * 1000 / 50 = 0.6mol/L