1、需要98%硫酸體積：0.25L × 3mol/L × 98g/mol ÷ 98% ÷ 1.84g/cm3 = 40.8cm3 ≈ 41mL
需要水：(250cm3 × 1.2g/mL - 0.25L × 3mol/L × 98g/mol ÷ 98%) ÷ 1g/cm3 = 225mL.
2、共發(fā)生反應(yīng)：
① Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
② CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
④ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
⑤ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
從題目敘述看,有固體銅生成,溶液中的Fe3+全部反應(yīng)；有H+剩余,Fe全部反應(yīng).
溶液中肯定有Fe2+,可能有Cu2+.
反應(yīng)生成Cu：1.28g ÷ 64g/mol = 0.02mol.
設(shè)固體中含F(xiàn)e xmol,CuO ymol,Fe2O3 zmol：
根據(jù)得失電子總數(shù)相等得：2x = 0.02×2 + 2z + 0.04×2……①
根據(jù)溶液中Cl-的總量得：2(x + y-0.02 + 2z) + 0.3×4 = 0.12×13……②
根據(jù)消耗H+的量：0.04×2 + 2y + 6z = 0.12×13 - 0.3×4……③
將①②③三個算式化簡為：
x = 0.06 + z……①
x + y + 2z = 0.2……②
3z + y = 0.14……③
組成方程組,但卻無法得到解.
除非認(rèn)為溶液中的銅已全部析出,也就是y=0.02,這樣就能知道z=0.04,x=0.1.
3、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（1）15.8gKMnO4物質(zhì)的量為0.1mol.
從方程式可以看出,2molKMnO4可使16molHCl發(fā)生反應(yīng),其中只有10mol化合價發(fā)生變化生成Cl2,另外的6molHCl化合價沒變,生成了KCl和MnCl2.
計算可知15.8gKMnO4能使0.8mol HCl（其質(zhì)量為29.2g）發(fā)生反應(yīng),其中被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.5mol,生成Cl2物質(zhì)的量為0.25mol.
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成的氯氣體積為5.6L.