NF3分子中的N原子使用了比較特殊的不等性sp3雜化,
其中3個雜化軌道分別與3個F原子形成N-F單鍵,
另一個雜化軌道為孤對電子所占據(jù),所以NF3分子呈三角錐形
2個s電子占據(jù)一個軌道,三個p電子各占據(jù)一個軌道,所以也就是4個軌道
并不是你所認為的一個電子一個軌道
BF3是平面三角形,NF3是三角錐形,用雜化軌道理論解釋.我想請問的是,N原子價電子排布為2s^2 2p^3,原來有五個電子五條軌道,為什么會出現(xiàn)一個sp^3雜化,只有四條軌道?
BF3是平面三角形,NF3是三角錐形,用雜化軌道理論解釋.我想請問的是,N原子價電子排布為2s^2 2p^3,原來有五個電子五條軌道,為什么會出現(xiàn)一個sp^3雜化,只有四條軌道?
好吧、五個電子四條軌道。我知道了。
好吧、五個電子四條軌道。我知道了。
化學(xué)人氣：935 ℃時間：2020-05-04 13:19:07
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