BF₃中B的價電子結構為2s²2p¹，價電子對數(shù)為：

3+3

2

=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子，三個sp²雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，為平面三角形；
NF₃中N價電子結構為2s²2p³，價電子對數(shù)為：

5+3

2

=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp³，三個電子分別與F成鍵，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；
故答案為：BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子，為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；