首先,搞清楚誰失電子誰得電子；然后,再搞清楚幾個原子失幾個原子得.
例如：
-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑
①標(biāo)出各元素化合價,對比方程式前后同種元素化合價的變化.
②經(jīng)過對比,不難發(fā)現(xiàn)：N的化合價由—3價變?yōu)?價,因此失三個電子：Pt的化合價由+4價變?yōu)?價,所以得四個電子.
③要將此方程式配平,需要得失電子數(shù)相等.N2（分子）由兩個N（原子）構(gòu)成,且由②知N（原子）失三個電子,所以N2（分子）失3×2=6個電子；在方程式中只有一個Pt原子得電子,所以由②知Pt得4個電子.求得6和4的最小公倍數(shù)為12,則Pt的系數(shù)為3（4×3=12）,N2的系數(shù)為2（6×2=12）.可得：-（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ 2 N2↑
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律,進(jìn)一步配平其他系數(shù)(后面的初中就學(xué)過了,我就不廢話了）.
最終得：3（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ 2 NH4Cl+ 16 HCl+ 2 N2↑