呈中性則酸堿完全中和,即H+和OH-完全反應(yīng).
硫酸中H+濃度為：0.1mol/L
NaOH中,pH=12,即H+濃度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L（二者乘積等于10^-12)
所以硫酸與NaOH體積比為10:1
某溫度下水的離子積為1×10^－12,若使PH=1的H2SO4與PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,這兩者體積比為多少?假設(shè)H2SO4的體積為X,NaOH的體積為Y,那么硫酸中氫離子的濃度乘以X減去NaOH的氫離子濃度,在除以它們的體積等
某溫度下水的離子積為1×10^－12,若使PH=1的H2SO4與PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,這兩者體積比為多少?假設(shè)H2SO4的體積為X,NaOH的體積為Y,那么硫酸中氫離子的濃度乘以X減去NaOH的氫離子濃度,在除以它們的體積等于10^-6 但是有一問題.假若這么算,1:10 但是當(dāng)拿氫氧根離子算,即硫酸中氫氧根離子的濃度乘以X減去NaOH的氫氧根離子濃度,在除以它們的體積等于10^-6 ,這么算下來 得到的是10:1 那么這道題的正解是什么?不可能兩個(gè)答案吧.
化學(xué)人氣：452 ℃時(shí)間：2020-05-17 19:25:16
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