1、pH=-Log[H],即氫離子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),那么你先求出0.01mol/L H2SO4溶液中含有多少摩爾氫離子,再求負對數(shù)就行了.第二問也一樣,就是反過來罷了.
2、你先求出PH=2的稀H2SO4中含有多少氫離子物質(zhì)的量濃度,和KOH一比一中和,算出消耗的氫離子物質(zhì)的量,就可以算出體積了.
高二化學水的d電離與溶液PH
高二化學水的d電離與溶液PH
1.計算25°C時下列溶液的pH或溶液的物質(zhì)的量濃度.
①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:
PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:
2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用該H2SO4溶液的體積是?
求這兩題的解題思路、我有答案可是沒解題過程..
1.計算25°C時下列溶液的pH或溶液的物質(zhì)的量濃度.
①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:
PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:
2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用該H2SO4溶液的體積是?
求這兩題的解題思路、我有答案可是沒解題過程..
化學人氣：955 ℃時間：2020-01-24 11:29:18
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