氫氣有2.8/22.4=0.125mol
則所有金屬失去的電子總數(shù)為0.125*2=0.25mol
而氯離子總量也為0.25mol
設(shè)鎂有x mol,鋁有y mol,鋅有z mol
根據(jù)電子得失,有2x+3y+2z = 0.25
則x+1.5y+z = x+y+z + 0.5y = 0.125
因此,三種金屬的物質(zhì)的量之和必定小于0.125mol不懂鎂離子是二價(jià)的 Mg2+，所以鎂原子反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子鋁離子是三價(jià)的 Al3+，所有鋁原子反應(yīng)時(shí)失去三個(gè)電子鋅離子是二價(jià)的 Zn2+，所以鋅原子反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子所有金屬失去的電子總數(shù)為0.125*2=0.25mol為啥因?yàn)辂}酸是HCl，其中要求兩個(gè)氫離子H+ 得到電子才能形成氫氣H2，一個(gè)H+需要一個(gè)電子，所以兩個(gè)H+需要兩個(gè)電子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，電子得失守恒，既然得到電子是0.25mol，那么失去電子的總數(shù)也是0.25molx+1.5y+z = x+y+z + 0.5y = 0.125?看設(shè)的未知數(shù)。x+y+z就是你要求的三種金屬的物質(zhì)的量之和這里面多出了0.5y，而鋁的量不可能為零，則x+y+z=0.125-0.5y肯定小于0.125答案A0.250B 0.125C0.100 D 0.080還有0.080選C就不用說了吧D是錯(cuò)誤的根據(jù)反應(yīng)方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，可知2個(gè)單位的鋁得到3個(gè)單位的氫氣而根據(jù)反應(yīng)方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 和 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 可知，1個(gè)單位的鎂或者鋅可以得到1個(gè)單位的氫氣所以同等物質(zhì)的量的鋁比鎂或者鋅生成更多的氫氣，因此，三種金屬的物質(zhì)的量之和最低就是全部為鋁的時(shí)候，就是說，之前提到的電子得失的0.25mol，全部是鋁的，而一個(gè)鋁能失去三個(gè)電子，所以鋁應(yīng)該有0.25/3=0.0833333 mol ，但是事實(shí)上鎂和鋅是有的，因此總的物質(zhì)的量會(huì)大于0.08333333，所以D錯(cuò)誤還有，下次題目打全了吧，回答方便些