暈低喇~是Cu(OH)2 和 Cu2O
你打錯(cuò)咯~原諒你的筆誤!
現(xiàn)行的全國通用高中及中師化學(xué)課本中,在醛一節(jié)里寫道：乙醛也能被另一種弱氧化劑,即新制的氫氧化銅所氧化.又寫道：由于乙醛具有還原性,所以能把反應(yīng)中生成的氫氧化銅還原成紅色的氧化亞銅沉淀.這也是檢驗(yàn)醛基的一種方法.
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O＋2H2O
此處新制的氫氧化銅的涵義是什么呢?筆者認(rèn)為應(yīng)是氫氧化銅必須溶解在強(qiáng)堿（NaOH）溶液中.為說明這一問題,我們不妨先做下面的實(shí)驗(yàn)：
在一試管中加入少許氫氧化銅晶體粉末,再加入40％甲醛水溶液1mL.氫氧化銅為淺藍(lán)色沉淀,放入沸水中加熱,不發(fā)生反應(yīng),再滴加10％NaOH溶液,依次改變其pH.發(fā)現(xiàn)當(dāng)pH≤9時(shí),仍不發(fā)生反應(yīng).當(dāng)pH≈11－12時(shí),一少部分Cu(OH)2溶解轉(zhuǎn)化為Cu(OH)42-,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色（試管中仍有淺藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀）.當(dāng)在沸水浴中加熱時(shí),Cu(OH)42-與甲醛反應(yīng)生成了Cu2O紅色沉淀（同時(shí),試管底部的Cu(OH)2在較強(qiáng)的堿性條件下受熱分解為CuO黑色沉淀）.當(dāng)pH≈14時(shí),溶液的絳藍(lán)色加深,說明有更多的Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)42-.加熱迅速產(chǎn)生Cu2O紅色沉淀.
上面的實(shí)驗(yàn)充分說明了強(qiáng)堿（NaOH）的存在對(duì)這一特效反應(yīng)的重要性.據(jù)此,讓我們再分析一下課本中的描述.
實(shí)驗(yàn)方法為：在一試管中,加入10％的NaOH溶液2ml,滴入2％CuSO4溶液4～8滴,振蕩.然后加入乙醛水溶液0.5ml,加熱至沸騰,觀察溶液中有無紅色沉淀產(chǎn)生.
可見,該實(shí)驗(yàn)條件中所謂的“新制氫氧化銅”實(shí)際上是指氫氧化銅和氫氧化鈉的混合液.因?yàn)?在遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的10％NaOH溶液中滴加4～8滴2％CuSO4溶液,混合溶液的pH＞14,Cu2+有相當(dāng)一部分是以Cu(OH)42-形式存在的.從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象看,溶液呈絳藍(lán)色,也說明了這一點(diǎn)（幾乎看不到Cu(OH)2沉淀）.因此,我們認(rèn)為,氫氧化鈉直接參加了反應(yīng),所以將課本中的化學(xué)方程式改為下式更符合實(shí)際.
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O
原教材強(qiáng)調(diào)使用“新制的氫氧化銅”,是因?yàn)閺娜芤褐行鲁恋砩傻臍溲趸~比較容易溶于NaOH溶液,生成Cu(OH)42-離子.Cu(OH)42-離子和醛類溶液的反應(yīng)才是均相反應(yīng),反應(yīng)速度較快.否則,固體Cu(OH)2顆粒和醛類反應(yīng),即使有Cu2O生成,它沉積覆蓋包裹在Cu(OH)2顆粒上,隔離了兩種反應(yīng)物,使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行.