2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
316g 355g
15.8g m
m=17.75g
V=n*Vm=(m/M )*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O n( CL-)
316g 16mol 2mol 2mol 2+2*2=6mol
15.8g 0.8mol 0.1mol 0.1mol 0.1+0.1*2=0.3mol
∴被氧化的n(HCI)=0.8-0.3=0.5mol
用15.8g KMnO4與濃鹽酸制備Cl2,反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用15.8g KMnO4與濃鹽酸制備Cl2,反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為————L
（2）其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是————mol
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為————L
（2）其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是————mol
化學(xué)人氣：930 ℃時間：2019-08-19 19:59:56
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