2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--轉移電子
5 10 10
xy0.5mol
x= 0.25mol y=0.5mol
被氧化HCl的物質的量0.5mol
生成標況下的Cl2的體積0.25mol*22.4L/mol=5.6L
實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣,反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣,反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若反應中有0.5 mol電子轉移,被氧化HCl的物質的量是多少?生成標況下的Cl2的體積為多少L
若反應中有0.5 mol電子轉移,被氧化HCl的物質的量是多少?生成標況下的Cl2的體積為多少L
化學人氣：631 ℃時間：2019-08-19 18:51:27
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