1.將20g鐵和銅的混合物放到盛有足量稀鹽酸溶液的燒杯中充分反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為8.8g,求（1）原混合物中通的質(zhì)量（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量
1.將20g鐵和銅的混合物放到盛有足量稀鹽酸溶液的燒杯中充分反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為8.8g,求（1）原混合物中通的質(zhì)量（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量
2.將10g鐵和銅的混合粉末放入100g稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,稱得剩余的質(zhì)量為109.8g,求（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）原混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.將10g鐵和銅的混合粉末放入100g稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,稱得剩余的質(zhì)量為109.8g,求（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）原混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：405 ℃時(shí)間：2020-03-27 04:05:58
優(yōu)質(zhì)解答
1銅不和稀鹽酸反應(yīng),剩下的8.8g即是銅的質(zhì)量.則鐵的質(zhì)量為11.2g,換算成鐵的摩爾數(shù)為0.2mol,1mol鐵~1mol氫氣,所以氫氣的質(zhì)量為0.4g.2剩下的溶液中多出的是鐵加入的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量,根據(jù)上述比例,1mol鐵~1mol氫氣~1m...
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