由于整個反應(yīng)是屬于等壓反應(yīng),所以P總不改變
剩下的CO即為1-a（總量為1）
由于之前的壓力為CO與H2O共有
所以反應(yīng)后CO單獨的分壓應(yīng)為1-a的一半
即：CO的平衡分壓=1/2×（1-a）×P總請問為什么“反應(yīng)后CO單獨的分壓應(yīng)為1-a的一半？？因為CO和H2O氣體共同占用那1-a的那一份，兩者又是等體積的，所以反應(yīng)后CO單獨的分壓應(yīng)為1-a的一半
co+H2o氣體=H2+CO,773KS時,平衡常數(shù)為K,平衡時氣體的總壓力為P總,CO的轉(zhuǎn)化率為a,則CO的平衡分壓為多少
co+H2o氣體=H2+CO,773KS時,平衡常數(shù)為K,平衡時氣體的總壓力為P總,CO的轉(zhuǎn)化率為a,則CO的平衡分壓為多少
化學(xué)人氣：934 ℃時間：2019-10-30 12:12:55
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