鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以前倆個(gè)化學(xué)方程式只是進(jìn)行一小小會(huì)而已,不會(huì)一直反應(yīng)
并且鐵遇足量稀硝酸會(huì)被氧化成三價(jià)鐵,但鐵又能把三價(jià)的鐵還原成二價(jià)鐵,故第二、四個(gè)方程式是鐵過量,其他兩個(gè)是酸過量
鐵與濃硝酸反應(yīng)有哪幾種情況?
鐵與濃硝酸反應(yīng)有哪幾種情況?
下列的方程式都代表誰過量誰足量啊?
鐵與濃硝酸
1、Fe + 6H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
2、Fe + 4H+ + 2NO3 - = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O
下面是和稀硝酸的：
3、Fe + 4H+ + NO3 - = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
4、3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
下列的方程式都代表誰過量誰足量啊?
鐵與濃硝酸
1、Fe + 6H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
2、Fe + 4H+ + 2NO3 - = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O
下面是和稀硝酸的：
3、Fe + 4H+ + NO3 - = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
4、3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
化學(xué)人氣：658 ℃時(shí)間：2020-05-04 11:39:10
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