離子方程式的書寫是高中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一,其難點(diǎn)在于物質(zhì)的拆與不拆,下面對(duì)不拆的情況進(jìn)行總結(jié),供你參考.
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸.
錯(cuò)誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi),應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.
錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 ．
原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi),應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物,濃度較小時(shí)拆成離子式,濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式.
三、弱電解質(zhì)不拆 ‘
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水.
錯(cuò)誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質(zhì),像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi),應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中.
錯(cuò)誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物,氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi),應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.
錯(cuò)誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi),應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫成
H＋與SO4形式,在濃溶液中不拆開(kāi),仍寫成HSO4¬.
六、固相反應(yīng)不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱.
錯(cuò)誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng),固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng),只能寫化學(xué)方程式,不寫離子方程式.
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)
七、非電解質(zhì)不拆
蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi),應(yīng)寫分子式.
離子方程式書寫中常見(jiàn)的錯(cuò)誤類型：
①不符合客觀事實(shí),如：
Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有誤：
質(zhì)量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實(shí)際操作對(duì)反應(yīng)的影響：
例如,澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量時(shí)化學(xué)方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
CO2過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性時(shí)化學(xué)方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉淀完全時(shí)化學(xué)方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如,Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：
Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時(shí),化學(xué)方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時(shí),化學(xué)方程式_____________________
離子方程式______________________
〔練習(xí)〕完成下列離子方程式并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義
②掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件,會(huì)離子方程式的書寫方法
重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法
過(guò)程：
一、離子反應(yīng)
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同點(diǎn)：①溶液中發(fā)生反應(yīng)
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
實(shí)質(zhì)：三個(gè)反應(yīng)均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
總結(jié)：某些化合物在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),
這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng).
注意：①某些化合物：電解質(zhì)(酸、堿、鹽)
②反應(yīng)場(chǎng)所：溶液中(中學(xué)范圍內(nèi)只要求表示溶液中的反應(yīng))
③離子發(fā)生反應(yīng)：KNO3+NaCl不反應(yīng),談不上離子反應(yīng)
離子反應(yīng)的分類：
1.非氧化還原反應(yīng)：1)溶液中酸、堿、鹽之間的反應(yīng)
2)在溶液中氧化物與酸、堿的反應(yīng)
2.氧化還原反應(yīng)：1)金屬或非金屬與離子之間的反應(yīng)
2)特殊反應(yīng),如MnO2+HCl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式.
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未發(fā)生變化不列出.
意義：表示物質(zhì)間的某一反應(yīng),而且表示同一類型的所有離子反應(yīng).
寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應(yīng)為例
1.“寫”化學(xué)方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水,易電離物質(zhì),寫成離子.難溶、難電離,氣體
寫化學(xué)式(氧化物寫化學(xué)式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“刪”不參加反應(yīng)(即不生成難溶、難電離、氣體物質(zhì))的離子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否質(zhì)量守恒,是否電荷平衡,
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習(xí)及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)
電解食鹽水制取氯氣：
通電
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法：
加熱
MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O
氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉消毒原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氯氣與水的可逆反應(yīng):
Cl2+H2O HCl+HClO
次氯酸的分
光照
2HClO=====O2↑+2HCl
氯,溴,碘三種元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)
Cl2+2KBr===Br2+2KCl
Cl2+2KI====I2+2KCl
Br2+2KI==== I2+2KBr
鈉在空氣中緩慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
鈉在空氣中點(diǎn)燃：
點(diǎn)燃
2Na+O2===Na2O2
點(diǎn)燃的鈉不能用水和泡沫滅火劑來(lái)滅火：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
加熱
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
Na2CO3與HCl反應(yīng)：
Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(鹽酸少量)
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(鹽酸過(guò)量)
NaHCO3與HCl反應(yīng):
NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl
NaHCO3與NaOH反應(yīng)
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O
候得榜制堿法反應(yīng)原理：
NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl
加熱
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
鎂在二氧化碳中燃燒：
點(diǎn)燃
2Mg+CO2===2MgO+C
鎂在空氣中燃燒除了鎂和氧氣的反應(yīng)還存在鎂和氮?dú)獾姆磻?yīng)：
點(diǎn)燃
3Mg+N2===Mg3N2
制取鋁的流程：
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
加熱
2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O
通電
2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑
氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)：
Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氯化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氫氧化鈉少量)
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氫氧化鈉過(guò)量）
氯化鋁和氨水的反應(yīng)：
AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl
偏鋁酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(鹽酸少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（鹽酸過(guò)量）
偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3