一、酸性溶液中
①I-過量（最后是還原性環(huán)境）
2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-
②ClO-過量（最后是強氧化性環(huán)境,弱還原性的Cl-不能存在）
I- + 6ClO- +6H+ == [IO3]- + 3Cl2+ 3H2O
③恰當比例（恰好把I-氧化完全,ClO-也未過量）
I- +3ClO- ==[IO3]- + 3Cl-
二、堿性溶液中（I2在堿性溶液中幾乎不歧化）
①I-過量
2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-
②ClO-過量
I-+3ClO- === [IO3]- +3Cl- （堿性環(huán)境,ClO-不會氧化Cl-）那如果是 將NaClO逐滴滴加到NaI溶液中（這個是你所的酸性溶液還是堿性溶液呢(⊙o⊙)？） 離子方程式怎么寫？？O(∩_∩)O謝謝NaClO當然是堿性的，滴入NaI中所以是NaI過量的情況，2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-不是啊 是將NaClO逐滴滴加到NaI溶液中，而NaI溶液明明是中性的呀？！中性和堿性情況一樣的，而且本來就會產(chǎn)生OH-，堿性加強；滴入的NaClO也是堿性的。