一、
水解程度是與溶液濃度有關(guān)的,水解生成物濃度/溶質(zhì)濃度 可以近似理解為水解程度.
水解平衡移動(dòng)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率的大小.
看看,增大鹽溶液濃度,反應(yīng)物濃度上升,正反應(yīng)速率自然加快,平衡移動(dòng),但與此同時(shí),溶質(zhì)濃度上升（加入了溶質(zhì)）,導(dǎo)致水解程度的分母變大,雖然水解生成物濃度也有上升,但水解程度仍然變小.
舉個(gè)生動(dòng)的例子,氮?dú)夂蜌錃庵瓢睔?現(xiàn)在您增大了氮?dú)獾臐舛?平衡顯然向正方向移動(dòng)；但因?yàn)榈獨(dú)膺^多而氫氣不足,導(dǎo)致氨氣的增加遠(yuǎn)遠(yuǎn)不如氮?dú)獾脑黾恿?即氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小.
二、
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個(gè)式子叫電荷守恒
因?yàn)槿芤撼孰娭行?也就是說溶液中的正負(fù)電子是相等的.所以只要找出所有帶正電荷帶負(fù)電的離子,分列在等式兩邊就可以了.特別要注意的是有些帶多個(gè)電子的離子,比如例子中的CO32-,前面的系數(shù)要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個(gè)式子叫物料守恒
雖然弱酸根離子HCO3-既會(huì)水解產(chǎn)生H2CO3,又會(huì)電離產(chǎn)生CO32-,還有本身HCO3-剩余,但是C元素是質(zhì)量守恒的,這時(shí)只要關(guān)注,所有C的去向,把三者濃度加起來即等于Na+的濃度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 這個(gè)式子叫質(zhì)子守恒
這個(gè)比較難理解,你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下,你不懂也不要緊,HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+,OH發(fā)生改變,但兩者在數(shù)值上仍然相等,H+有一部分與HCO3-結(jié)合,生成H2CO3,OH-有一部分與HCO3-結(jié)合生成CO32-,因此得出上式