（1）首先要知道水解是少量的.這里堿過量還會(huì)抑制水解.
（2）要知道一些常見酸式鹽的酸堿性.
常見的酸式鹽顯堿性的有：HCO3鹽,HS鹽
如：HCO3 - = H+ + CO32-電離,顯酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3水解,顯堿性
因?yàn)?總體上顯堿性,所以,水解大于電離.
常見的酸式鹽顯酸性的有：HSO3鹽,HC2O4鹽,H2PO4鹽
如：HSO3 - = H+ + SO32-電離,顯酸性
HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3水解,顯堿性
因?yàn)?總體上顯酸性,所以,電離大于水解.
所以,能知道鹽顯什么性,就可以判斷電離水解程度大小.
（3）因?yàn)樯晒杷岢恋?不可逆.
（4）不可以,因?yàn)槿绻渲幸环N仍然存在溶液中的話,會(huì)使H+或OH-濃度增加,使水解收到抑制,就不能完全水解了.
（5）HCO3 - = H+ + CO32-電離,顯酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3水解,顯堿性
因?yàn)?總體上顯堿性,所以,水解大于電離.
還有一個(gè):CO3 2- + H2O = OH- + HCO3-
三個(gè)平衡同時(shí)存在,只是程度大小不同.