1.0*10^-8mol/L鹽酸,鹽酸電離出來(lái)的c（H+）=1.0*10^-8mol/L,但由于鹽酸的濃度太稀,這時(shí)水的電離不能忽略,水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0*10^-7mol/L
溶液中,H+的總濃度約為1.1*10^-7mol/L,PH=7-lg1.1=7-0.04=6.96
1.0*10^-3mol/L鹽酸的PH=3.01.0*10^-8mol/L鹽酸PH=8.0 這兩句話錯(cuò)在哪?
1.0*10^-3mol/L鹽酸的PH=3.01.0*10^-8mol/L鹽酸PH=8.0 這兩句話錯(cuò)在哪?
化學(xué)人氣：859 ℃時(shí)間：2020-03-28 18:56:52
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