考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1 溶解性規(guī)律——見溶解性表；
2 常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3 在惰性電極上,各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4 電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應相等.
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
5 物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.
例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
注意：此二平衡經(jīng)常相互代換,衍變出不同的變式.
6 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水.
例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平.
例：電解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等.
例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應.
寫出二個半反應： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中,補滿其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交*法 和估算法.（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應：電子守恒用得多）
10、電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小；
11、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石.原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高.
13、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電.
14、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.
16、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
17、含有10個電子的物質：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ .
18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解.
19、地殼中： 含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金屬元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最強的酸
20、熔點最低的金屬是Hg (-38.9c),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt.
21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨.
22、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質.
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（與水互溶）,則可用水.
24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
25、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的.恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量.
26、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色.
27、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應.（也可同Cu(OH)2反應）
計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊： CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱.
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等.
29、聚合反應種種：（1）烯烴、二烯烴的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸與醇的聚；（4）成肽的聚合等.
30、大氣成分：N2：78%、O221%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%
31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨.
32、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染.工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣.
33、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶.
34、人體含水約占人體質量的2/3.地面淡水總量不到總水量的1%.當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.石油主要含C、H地元素.
35、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% .粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中也形成白霧.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液.
36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積.
37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3.