1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子.但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的.如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子.
2．在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電）,而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性.
二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）
注意：
1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量.它的單位是1,省略不寫 .
2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子.
區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的意義. 即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義.
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成. 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成.
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素.即.水是由氫元素和氧元素組成的. 如；一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素原子
一類原子的總稱
4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定.
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子.
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子.
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子
5、離子的表示方法——離子符號(hào).離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷.例如,Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子.
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子.
2、意義：
（1）．表示一種物質(zhì)；
（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；
（3）．表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；
（4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)).
例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構(gòu)成的；
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、O通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià).
2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫.
4、記住常見元素的化合價(jià)
七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N
2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O
3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+
5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O
八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44
NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)
2.石墨（軟,有滑感.具有導(dǎo)電性,耐高溫）
3.C60（由分子構(gòu)成）
性質(zhì)：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、CO 2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略大,能溶于水
化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水 （驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水
化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤,石油和天然氣
化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能
這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金.
3.常見合金：鐵合金,鋁合金,銅合金.
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計(jì)劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品
1．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少,符號(hào)n,單位摩爾（mol）,即一個(gè)微觀粒子群為1mol.如果該物質(zhì)含有2個(gè)微觀粒子群,那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol.對(duì)于物質(zhì)的量,它只是把計(jì)量微觀粒子的單位做了一下改變,即將“個(gè)”換成“群或堆”.看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子,當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定.現(xiàn)實(shí)生活中也有同樣的例子,啤酒可以論“瓶”,也可以論“打”,一打就是12瓶,這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆.
2．摩爾是物質(zhì)的量的單位
摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一,它的符號(hào)是mol.“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量.
使用摩爾這個(gè)單位要注意：
①.量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合.如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子.摩爾不能量度宏觀物質(zhì),如“中國(guó)有多少摩人”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的.
②.使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類.如“1mol氫”的說(shuō)法就不對(duì),因氫是元素名稱,而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2）,不知所指.種類可用漢字名稱或其對(duì)應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子, 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣）,1molH+表示1mol氫離子.
③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子.
3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的計(jì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn),作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準(zhǔn),阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的,即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè),也就是12克碳-12原子的數(shù)目.經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號(hào)NA表示.微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為：
n＝N/NA
4．摩爾質(zhì)量（M）：
摩爾質(zhì)量是一個(gè)由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量,將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái),不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,因此可得出如下計(jì)算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）.根據(jù)公式,知道任兩個(gè)量,就可求出第三個(gè)量.當(dāng)然對(duì)這個(gè)公式的記憶,應(yīng)記清每一個(gè)概念或物理量的單位,再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系,而不應(yīng)死記硬背.
①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g）,所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式式量.如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molCuSO4•5H2O的質(zhì)量等于250克,CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol.注意,摩爾質(zhì)量有單位,是g/mol,而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無(wú)單位.
②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量.
5．物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系
化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比.
2 H2 + O2=2 H2O
物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比： 2 ： 1 ：2
微粒數(shù)之比： 2 ： 1 ：2
物質(zhì)的量之比 2 ： 1 ：2
高二
高中有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型歸納總結(jié)
★取代反應(yīng)
烷：CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl
苯：苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴)
苯+HO-NO2→(濃H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反應(yīng))
甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→(濃H2SO4;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O
苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl
醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
鹵代烴：CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反應(yīng))
另有酯化,硫化,水解等
★加成反應(yīng)
烯：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2O→(催化劑;△)CH3CH2OH
CH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3
炔：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
苯：苯+3H2→(Ni)C6H6(環(huán)已烷)
苯+3Cl2→C6H6Cl6(六六六)
醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氫還原)
另有加聚
★消去反應(yīng)
鹵代烴：CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O
醇：CH3CH2OH→(濃H2SO4;△)CH2=CH2↑+H2O(乙醇為170℃,其它醇不用記)
★水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
鹵代烴：CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr
酯：CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;△)CH3COOH+C2H5OH
另有多糖 二糖 蛋白質(zhì)的水解
★氧化反應(yīng)
1 燃燒：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(點(diǎn)燃)xCO2+y/2H2O (有機(jī)物燃燒通式)
2 催化反應(yīng)
醇：2CH3CH2OH+O2→(Cu;△)2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu
醛：2CH3CHO+O2→(催化劑；△)2CH3CHO
烯：2CH2=CH2+O2→(催化劑)2CH3CHO
烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化劑)4CH3COOH+2H2O
3 被酸性KMnO4氧化
烯 炔 苯的同系物(與苯環(huán)相連的C上要有H)醇 醛
4 與新制Cu(OH)2反應(yīng)
醛：CH3CHO+2Cu(OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
5 銀鏡反應(yīng)
(1)甲醛甲醛過(guò)量時(shí)：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
銀氨溶液過(guò)量：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
(2)乙醛CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→(△)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
另有HCOOR(甲酸鹽 甲酯某酯)葡萄糖 麥芽糖 果糖
★還原反應(yīng)
1 加H2加成： 醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH
另有烯 炔等
★特征反應(yīng)
1 顯色反應(yīng)
酚+Fe3+→紫色
淀粉+I2→藍(lán)色
蛋白質(zhì)(含苯環(huán))+濃HNO3→黃色
2 生H2
醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
酚：2苯-OH+2Na→2苯-ONa+H2↑
酸：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+h2↑
3 需水浴加熱的反應(yīng)
(1) 苯→硝基苯(硝化反應(yīng))：苯+HO-NO2→(濃H2SO4)苯-NO2+H2O(55℃~65℃)
(2)銀鏡反應(yīng)
(3)乙酸乙酯水解（70℃~80℃）
(4)纖維素水解
(5)酚醛樹脂的制備
（注：上中苯環(huán)全用“苯”字代替,）