1、濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的濃度=1000*ρw/M=1190*36.5%/36.5=11.9mol/L
2、 4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
被氧化 2mol 22.4L
x 11.2L
x=1mol
在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol謝了我不知道有1000*ρw/M這個公式
用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為11.2L.計算
用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為11.2L.計算
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的濃度（2）在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的濃度（2）在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：411 ℃時間：2019-11-12 05:53:30
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