復分解反應的條件是有難溶解、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成.意思是說溶液中可以自由移動的離子減少.
PbSO4 ＋ 2CH3COONH4 ＝ (CH3COO)2Pb ＋ (NH4)2SO4
醋酸鉛既不是難溶物質(zhì)、又不是易揮發(fā)物質(zhì),那就只能是難電離物質(zhì),也就是弱電解質(zhì).
上課時老師肯定說過,大多數(shù)的鹽是強電解質(zhì),醋酸鉛就屬于老師說的少數(shù)的是弱電解質(zhì)的鹽.
(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式：
(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH
因為醋酸鉛、氫硫酸、醋酸都是弱電解質(zhì),PbS難溶解,所有物質(zhì)都保持其分子形式.
已知：PbSO4難溶于水,也難溶于HNO3,卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液,其化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.試分析上述反應發(fā)生的原因,并寫出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2
已知：PbSO4難溶于水,也難溶于HNO3,卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液,其化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.試分析上述反應發(fā)生的原因,并寫出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式.
憑什么判斷(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)?
憑什么判斷(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)?
化學人氣：132 ℃時間：2020-06-23 13:12:56
優(yōu)質(zhì)解答
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