答案BC.
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A正確,否則原反應(yīng)不會發(fā)生,因為(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,必須有(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)或難溶或易揮發(fā).由題意,排除后兩者.
B：從題目本身來看只能得出CH3COONH4比(CH3COO)2Pb更容易電離.但CH3COONH4實際是強(qiáng)電解質(zhì).
CD原因類似.
C :由于(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì),離子方程式中不能分拆,所以應(yīng)該是(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+ 2CH3COOH.
白色PbSO4難溶于水,也不溶于硝酸,卻可溶于飽和醋酸銨溶液,其反應(yīng)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在無色的
白色PbSO4難溶于水,也不溶于硝酸,卻可溶于飽和醋酸銨溶液,其反應(yīng)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在無色的
(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體,有黑色的沉淀(PbS)生成,則下列說法不正確的是:
A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)
B.CH3COONH4是弱電解質(zhì)
C.通入H2S氣體時發(fā)生的離子反應(yīng)為:Pb2+2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.PbSO4溶于醋酸銨溶液的離子反應(yīng)為:PbSO4+2CH3COO-==(CH3COO)2Pb+SO42-
(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體,有黑色的沉淀(PbS)生成,則下列說法不正確的是:
A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)
B.CH3COONH4是弱電解質(zhì)
C.通入H2S氣體時發(fā)生的離子反應(yīng)為:Pb2+2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.PbSO4溶于醋酸銨溶液的離子反應(yīng)為:PbSO4+2CH3COO-==(CH3COO)2Pb+SO42-
化學(xué)人氣：350 ℃時間：2020-06-27 22:36:06
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