給定一個(gè)配平的氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)= 化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù).
總之,找最簡單的化合價(jià)變化方向,算出每個(gè)原子化合價(jià)的變化數(shù),再乘以變化了的原子數(shù)目.
如 WO3 +3H2==高溫==3H2O +W
注意W的化合價(jià),降低數(shù)是 6
或者H的化合價(jià),每個(gè)H升高1價(jià),一共有6個(gè)H原子升高了.
對于同一種元素化合價(jià)在變化的,要遵循歸中不交叉、
如 KClO3+6HCl ==KCl +3Cl2 ↑　＋3H2O
反應(yīng)中?。?價(jià)的Cl降低到0價(jià),一共一個(gè)這樣的Cl降低了,因此
轉(zhuǎn)移電子數(shù)是　5　
或者從升高的方向來看,－1價(jià)的Cl升高到0價(jià),6個(gè)－1價(jià)的Cl有一個(gè)沒變價(jià),
因此升高化合價(jià)總數(shù)＝　1×5?。?