A
理由很簡單4是強酸弱堿鹽,對水的電離H+起到促進作用.所以從AD兩個選項中選擇關鍵比較1和5的電離情況,你不要受到D的誘惑因為,題目考的是水中的電離出的H+所以強酸和強堿中電離的H+是一樣的,前提大家都是1mol.
哈哈拿分來吧
現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ）
現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
為什么CH3COOH，NH4Cl的水電離出的C(H+) 后者多?
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
為什么CH3COOH，NH4Cl的水電離出的C(H+) 后者多?
化學人氣：787 ℃時間：2020-06-27 18:19:41
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