關(guān)于電離水解的一些問題
關(guān)于電離水解的一些問題
在25°C時(shí),將ph=11的NaOH溶液與ph=3的HAc溶液等體積混合后,濃度的比較,正確的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]為什么?
還有,生成的醋酸鈉中醋酸根離子水解掉了一點(diǎn),如果沒有醋酸的電離,溶液中的醋酸根離子會(huì)不會(huì)小于鈉離子呢?
在25°C時(shí),將ph=11的NaOH溶液與ph=3的HAc溶液等體積混合后,濃度的比較,正確的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]為什么?
還有,生成的醋酸鈉中醋酸根離子水解掉了一點(diǎn),如果沒有醋酸的電離,溶液中的醋酸根離子會(huì)不會(huì)小于鈉離子呢?
化學(xué)人氣：822 ℃時(shí)間：2020-03-28 05:56:20
優(yōu)質(zhì)解答
我認(rèn)為,NaOH溶液的濃度是定值,而HAc是弱電解質(zhì),其中[H+]是10-³,但還有一部分沒有電離,所以NaOH促進(jìn)HAc電離,而醋酸鈉本身全部電離,所以總[HAc-]＞[Na+].
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