1.（1） FeS + 2 HCl= FeCl2 + H2S
n（FeS）=0.1mol ,FeS全部反應
V(H2S)=（0.1-200/1000*0.1）*22.4 L=1.792L
（2）根據(jù)Fe原子守恒,c(Fe2+)=0.1/0.2 mol/L=0.5mol/L
c(H+)=(0.4-2*0.08)/0.2 mol/L=1.2mol/L
2.煅燒硫鐵礦:4FeS2 + 11O2＝2Fe2O3 + 8SO2
氧化產(chǎn)物為Fe2O3 和SO2 ,還原劑為FeS2 ,即得答案 10：4
（ 除去某氣體中的雜質(zhì)可用相應的飽和氫式鹽）如除去CO2中的雜質(zhì)一般可用飽和碳酸氫鹽溶液.
除去二氧化硫中的三氧化硫,可選用飽和亞硫酸氫鈉溶液,即選c
3.2Na + 2H2O=2NaOH + H2
設反應生成的NaOH的質(zhì)量為x g,則NaOH溶液中水的質(zhì)量為（31.2-x）g
反應消耗水的質(zhì)量為 x/40*18=0.45x ,解方程 24.6-0.45x=31.2-x 得,x=12
S/(S+100)=12/31.2 ,解得,S=62.5g
4.100g8%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉為8g ,所得固體增加的質(zhì)量即為S的質(zhì)量 9.5-8 g=1.5 g ,V（H2S）=1.5/32*22.4 L=0.105L=105mL
5.