100克某濃度的硫酸溶液,恰好跟13克鋅完全反應,試計算稀硫酸溶液溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量
100克某濃度的硫酸溶液,恰好跟13克鋅完全反應,試計算稀硫酸溶液溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量
再計算所得溶液的質(zhì)量和其中溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量
再計算所得溶液的質(zhì)量和其中溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量
化學人氣：121 ℃時間：2019-12-09 13:43:40
優(yōu)質(zhì)解答
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn的原子量65.13克Zn是13/65=0.2mol由上面化學方程式知與0.2mol鋅完全反應需要0.2mol的硫酸.硫酸分子量980.2mol硫酸是0.2*98=19.6克故100克硫酸溶液中,溶質(zhì)硫酸是19.6克,溶劑水是100-1...能不能不用那個mol，我們還沒學實際是一樣的。設13克鋅可與x克硫酸完全反應由方程式可知：65：98=13：x由65：98=13：x可求得x=19.6故100克硫酸溶液中，溶質(zhì)硫酸是19.6克，溶劑水是100-19.6=80.4克
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