設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.8/50*100%=18.6%
所得溶液的質(zhì)量=6.5+50-0.2=56.3g
答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.6%,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是56.3g.
6.5克鋅和50克稀硫酸恰好完全反應(yīng).求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量
6.5克鋅和50克稀硫酸恰好完全反應(yīng).求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量
2）所得溶液的質(zhì)量
（3）所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量
2）所得溶液的質(zhì)量
（3）所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量
化學(xué)人氣：291 ℃時間：2019-12-09 15:28:30
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