ph就是溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)即PH=-lg c（H+）.一元強(qiáng)酸溶液可以直接計(jì)算酸的濃度.堿的話就要利用Kw 離子積常數(shù).就是氫離子乘氫氧根的濃度積為10負(fù)14次方.把堿的oh根濃度帶入 計(jì)算氫離子濃度 再計(jì)算負(fù)對(duì)數(shù).水存在電離平衡所以氫氧根和氫離子同時(shí)存在在酸堿和中性溶液中那種離子多溶液就顯相應(yīng)的性質(zhì),無(wú)論酸堿ph只用氫離子濃度來(lái)計(jì)算
單一溶液pH的計(jì)算
①?gòu)?qiáng)酸溶液
強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是：根據(jù)酸的濃度選求出強(qiáng)酸溶液中的c(H+)然后對(duì)其取負(fù)對(duì)數(shù)就可求得pH.
例1．求25℃時(shí),0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②強(qiáng)堿溶液
強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是：根據(jù)堿的濃度先求出強(qiáng)堿溶液中的c(OH-)然后利用該溫度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃時(shí),10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,則
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH計(jì)算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然后取負(fù)對(duì)數(shù)
例3．求25℃時(shí),某濃度的HAC溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的 pH
由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,則溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 來(lái)自百度希望可以幫到你,