以前比較常用的當(dāng)量濃度是如下意思：
酸的當(dāng)量是它能給出一摩爾質(zhì)子所相當(dāng)?shù)馁|(zhì)量,堿的當(dāng)量是能同一摩爾質(zhì)子化
合所相當(dāng)?shù)馁|(zhì)量.例如,一摩爾硫酸最多能給出兩摩爾質(zhì)子,因此硫酸的當(dāng)
量是98/2=49.一摩爾氫氧化鈉最多能同一摩爾質(zhì)子化合,它的當(dāng)量是40/1
=40.
應(yīng)當(dāng)注意的是,上面所列出的酸和堿的當(dāng)量是指該化合物反應(yīng)完全時(shí)的當(dāng)量.
如果一個(gè)化合物僅部分參加反應(yīng),那么它的當(dāng)量應(yīng)該根據(jù)具體反應(yīng)來(lái)計(jì)算,如
：H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
一摩爾硫酸中的兩摩爾質(zhì)子都被置換了,因此硫酸的當(dāng)量是98/2=49 .
而在另一個(gè)反應(yīng)中:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
一摩爾硫酸僅有一摩爾質(zhì)子被置換,所以硫酸的當(dāng)量是98/1=98 .
由此可知,只能從具體反應(yīng)出發(fā)來(lái)計(jì)算化合物的當(dāng)量.
在一升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)就是該溶液的當(dāng)量濃度,用“N”表示.
例如在一升氫氧化鈉溶液中含有40克氫氧化鈉,它就是1當(dāng)量濃度,簡(jiǎn)寫為
“1N”.
設(shè)N1為第一種溶液的當(dāng)量濃度,N2為第二種溶液的當(dāng)量濃度,如果將第一
種溶液V1毫升和第二種溶液V2毫升混合在一起,恰好使兩種溶液中的溶質(zhì)完全
反應(yīng)而無(wú)剩余,那么溶質(zhì)在溶液中的克當(dāng)量數(shù)必然相等,因此就有下式：
N1*V1=N2*V2 .
（一般的分析化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)教科書都有相關(guān)的介紹.）