(1).當(dāng)量濃度與摩爾濃度
(1.1).酸堿中和反應(yīng)時(shí)的當(dāng)量
酸的當(dāng)量是它能給出一摩爾質(zhì)子所相對(duì)
的量.如一摩爾硫酸最多能給出兩摩爾
質(zhì)子,因此它的當(dāng)量是98/2=49.而氫氧
化鈉只能同一摩爾質(zhì)子化合,所以它的
當(dāng)量是40/1=40.如果都以克來(lái)計(jì),則分
別是49克(硫酸的克當(dāng)量)和40克(氫氧
化鈉的克當(dāng)量).
應(yīng)當(dāng)注意的是,上面所列出的酸或堿
的克當(dāng)量是指該化合物反應(yīng)完全時(shí)的當(dāng)
量,如果一個(gè)化合物僅部分參加反應(yīng),那
么它的當(dāng)量應(yīng)該根據(jù)具體反應(yīng)來(lái)計(jì)算.
(1.2).酸液與堿液的當(dāng)量濃度
在一升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)就是
該溶液的當(dāng)量濃度.例如一升氫氧化鈉
溶液中含40克氫氧化鈉,它便是1當(dāng)量濃
度,常寫為1N.一升硫酸溶液含98克硫酸
,則它的當(dāng)量濃度是2N.
(1.3).氧化劑與還原劑在氧化還原反應(yīng)中的當(dāng)量
根據(jù)氧化與還原反應(yīng)過(guò)程中的電子得失
數(shù)來(lái)確定的.計(jì)算通式是:
氧化劑當(dāng)量
=氧化劑分子量(或式量)/氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù) .
還原劑當(dāng)量
=還原劑分子量(或式量)/還原劑在反應(yīng)中失去的電子數(shù) .
可見,在不同的化學(xué)反應(yīng)中,同一個(gè)化合物的
氧化還原當(dāng)量也可以不同.例如:高錳酸鉀
在酸性溶液中可被還原為Mn++ ,它的當(dāng)量是
31.6.而在堿性溶液中,可被還原為MnO2,因此
它的當(dāng)量為52.6.
(1.4).體積摩爾濃度(通常稱為摩爾濃度)
在一升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)稱為該溶液的
“體積摩爾濃度”,用“mol/L”表示.
例如一升硫酸溶液含有98克硫酸,則其摩爾
濃度是1mol/L ,但其當(dāng)量濃度應(yīng)該為2N .
同理,一升氫氧化鈉溶液,溶質(zhì)質(zhì)量為40克,
其摩爾濃度為1mol/L ,其當(dāng)量濃度是1N .
(2).硫代硫酸鈉溶液的濃度
有一個(gè)硫代硫酸鈉與碘離子的氧化還原反應(yīng)式:
I2 + 2S2O3-- ↔ 2I- + S4O6--
從上述反應(yīng)式看出,一個(gè)硫代硫酸根失去一
個(gè)電子,因此在這個(gè)反應(yīng)中硫代硫酸鈉是一
摩爾等于一當(dāng)量,因此可以寫為：
c(Na2S2O3)=0.1000mol/L=0.1000N .
而另一個(gè)濃度：
c(1/2Na2S2O3)=0.1000mol/L 是把硫代硫酸鈉
的摩爾質(zhì)量的一半作為一個(gè)質(zhì)量單位,取其
0.1000份配成一升溶液.它是根據(jù)什么反應(yīng)
確定的?它與上面的濃度不一樣.