首先求出②的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度,然后依據(jù)所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于所需三種硫酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之和,即可求出濃硫酸的體積.
150mL25％的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1 =3mol／L
確定配制6mol／L硫酸溶液的體積：
因為①、②兩溶液體積和為240mL + 150mL == 390mL,而它們的濃度又都小于6mol／L,所以不能選用250mL容量瓶.
設(shè)配制500mL所需濃硫酸體積為x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 +×18mol·L-1
x == 128.3mL
因為：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能選用.
設(shè)配制1000mL所需濃硫酸體積為y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
y == 295mL
答案需要295mL三濃硫酸

雖然好像不是這個,但是思路一樣
想想吧