對加熱的樣品 由質(zhì)量為 11.05g-7.95g=3.10g得失去H2O CO2各0.05mol
故加熱的樣品中原有碳酸氫鈉0.1mol 質(zhì)量8.4g
所以加熱的樣品中原有碳酸鈉11.05g-8.4g=2.65g即0.025mol
所以原樣品中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.025mol*2=0.05mol
對配成600ml溶液的樣品 Na離子的物質(zhì)的量為0.1mol+2* 0.025mol=0.15mol
600ml=0.6L
所配溶液中Na離子的物質(zhì)的量的濃度為0.15mol/0.6L=0.25mol/L
我想是這樣為什么H2O和CO2物質(zhì)量各0.05mol3.1g不是水和二氧化碳總質(zhì)量嗎3.1g是水和二氧化碳總質(zhì)量 但1mol水和二氧化碳總質(zhì)量為61g所以 3.1g是0.05mol×（水＋二氧化碳）的質(zhì)量所以H2O和CO2物質(zhì)量各0.05mol哦哦
取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品
取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品
,將其分成兩份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g,另一份溶于水配成600ml溶液.試計算原樣品中碳酸鈉物質(zhì)的量和所配溶液中Na離子的物質(zhì)的量的濃度
,將其分成兩份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g,另一份溶于水配成600ml溶液.試計算原樣品中碳酸鈉物質(zhì)的量和所配溶液中Na離子的物質(zhì)的量的濃度
化學人氣：187 ℃時間：2019-11-04 09:54:08
優(yōu)質(zhì)解答
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