對于這個問題,我高中的時候從來沒有聽說過,到了大三聽張文華老師的中學(xué)化學(xué)實驗研究課時第一次聽說,而她也只是提了一下說反應(yīng)速率加快,并且說大家都知道,下來問同學(xué)才發(fā)現(xiàn),這個問題并不是所有人都清楚,在鄭外實習(xí)時,聽曾老師講解了這個問題,又結(jié)合自己所思考和同學(xué)討論,現(xiàn)在總結(jié)如下： 以Zn與稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入Cu后為什么反應(yīng)速率加快為例. 原因1、如果沒有加入Cu,那么鋅片直接與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣.在這個反應(yīng)中,Zn失去電子,氫離子得到電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng).那我們分析一下這個過程.Zn失去電子后,因為電子不能進入溶液（溶液電阻較大）而聚集在Zn片上,而Zn變成了鋅離子,鋅離子進入溶液并在溶液中移動,遠離鋅片周圍.這可細分為兩個過程：Zn失去電子變成鋅離子,鋅離子離開鋅片周圍.而前一個過程比后一個過程要快,所以在鋅片周圍就會形成相當(dāng)于電子在內(nèi),鋅離子在外的一層薄膜.氫離子要想得到電子,就必須通過這層鋅離子膜,而鋅離子與氫離子又相互排斥,所以氫離子通過這層鋅離子膜得到電子的速率就會減慢,反應(yīng)速率也就相應(yīng)的較慢.如果加入銅片,就會形成原電池.電子就會轉(zhuǎn)移到Cu片表面,而氫離子得到電子就不需經(jīng)過鋅離子膜,這樣失電子和得電子在兩個不同的地方,反應(yīng)速率自然加快.就好像公交車上,如果留一個門,既上又下,必定擁塞,速率慢,如果前門上,后門下,速率就自然提高. 原因2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,如果要提高反應(yīng)速率,那么方法之一就是提高電子轉(zhuǎn)移速率.如果形成原電池,那么就會有電勢差形成,電子在電勢差的作用下,移動速率比未形成電勢差時要快,所以氧化還原反應(yīng)速率就會加快. 至于有些人提到的形成原電池需要兩個不同的電極,兩電極的導(dǎo)電性不同,（可把導(dǎo)電性不同,看作是電子轉(zhuǎn)移速率不同）,所以化學(xué)反應(yīng)速率加快.這樣解釋有個前提是新增加的電極的導(dǎo)電性比原來電極的導(dǎo)電性強.比如上面的那個例子,可以運用金屬導(dǎo)電性不同來解釋,因為Cu的導(dǎo)電能力比Zn強.但是如果加入Fe呢,也形成了原電池,反應(yīng)速率也加快了,而Fe的導(dǎo)電能力卻比Zn弱.所以我個人覺得這種解釋不是很準(zhǔn)確. 以上均為個人觀點,如有誤,望訂正.