參加反應(yīng)的鐵與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：10，物質(zhì)的量分別為4mol、10mol，設(shè)鐵與消耗的硝酸的物質(zhì)的量分別為4mol、10mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是8mol，生成的是硝酸亞鐵，
還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，
即反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是N2O，
故答案為：N2O．
鐵與稀硝酸反應(yīng)時，若兩者消耗的純物質(zhì)的量之比為4：10，且生成Fe（NO3）2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是_．
鐵與稀硝酸反應(yīng)時，若兩者消耗的純物質(zhì)的量之比為4：10，且生成Fe（NO3）2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是______．
化學(xué)人氣：730 ℃時間：2020-05-14 17:28:23
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