利用電子守恒來解決. 假設(shè)有4molFe,變成亞鐵離子 失去8mol電子. 那么還需要跟8mol硝酸根結(jié)合,才能成鹽.所以真正發(fā)生化合價(jià)改變的只有2mol硝酸根,它也要得到8mol電子,那么每摩爾硝酸根得到4mol電子,也就是生成的N化合價(jià)為+1,所以產(chǎn)物為N2O從這開始就沒懂！！.....它也要得到8mol電子，那么每摩爾硝酸根得到4mol電子，也就是生成的N化合價(jià)為+1，所以產(chǎn)物為N2O ....只有2mol硝酸根被還原，由于得失電子守恒，鐵失去的電子肯定是被硝酸根得到了。所以2mol硝酸根一共得到8mol電子。這個(gè)有問題嗎？4mol的亞鐵離子不是和8摩爾的HNO3反應(yīng)了嗎？現(xiàn)在還剩余兩摩爾的HNO.3這時(shí)候不是已經(jīng)沒有亞鐵離子了嗎怎么還要得到8摩爾的電子呢你沒有實(shí)質(zhì)理解得失電子的原理。得失電子直觀表現(xiàn)是元素的化合價(jià)要發(fā)生改變。Fe---Fe2+ 一個(gè)Fe變成Fe2+要是去2個(gè)電子，而與亞鐵離子組成鹽的硝酸根中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)改變，發(fā)生改變的是剩余的2mol硝酸根，明白？哦哦噢噢懂了??！謝謝誒！！呵呵呵呵