幾個(gè)判斷題：
1.原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過(guò)該基態(tài)原子的單電子數(shù)
2.SO3分子中,S原子采取等性sp2雜化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2雜化
3.根據(jù)MO法,在N2+中存在1個(gè)單電子σ鍵和2個(gè)π鍵
4.因Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ
5.HF分子形成過(guò)程中,H原子的1s軌道和F原子的1s軌道沿鍵軸方向最大重疊,組成一個(gè)σ1s和一個(gè)σ1s*
6.ClO4-離子的空間構(gòu)型和Cl的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型均為正四面體