1、對(duì),也可能激發(fā)后形成雜化軌道,例如甲烷,基態(tài)原子只有兩個(gè)單個(gè)電子,但卻形成了四個(gè)共價(jià)鍵；
2、對(duì)（不過(guò)準(zhǔn)確地說(shuō)SO3中的S是sp2pd2雜化）
3、錯(cuò),失去的兩個(gè)電子都來(lái)自于σ鍵,所以不存在單電子的σ鍵
4、錯(cuò),這兩個(gè)分都是都是非極性分子,鍵矩是相等的
5、錯(cuò),H原子的1s軌道和F原子的2p軌道成鍵的,遵循能量相近原理
6、對(duì),它沒(méi)有孤對(duì)電子,所以?xún)r(jià)層電子構(gòu)型與離子空間構(gòu)型相同.
幾個(gè)判斷題：
幾個(gè)判斷題：
1.原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過(guò)該基態(tài)原子的單電子數(shù)
2.SO3分子中,S原子采取等性sp2雜化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2雜化
3.根據(jù)MO法,在N2+中存在1個(gè)單電子σ鍵和2個(gè)π鍵
4.因Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ
5.HF分子形成過(guò)程中,H原子的1s軌道和F原子的1s軌道沿鍵軸方向最大重疊,組成一個(gè)σ1s和一個(gè)σ1s*
6.ClO4-離子的空間構(gòu)型和Cl的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型均為正四面體
1.原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過(guò)該基態(tài)原子的單電子數(shù)
2.SO3分子中,S原子采取等性sp2雜化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2雜化
3.根據(jù)MO法,在N2+中存在1個(gè)單電子σ鍵和2個(gè)π鍵
4.因Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ
5.HF分子形成過(guò)程中,H原子的1s軌道和F原子的1s軌道沿鍵軸方向最大重疊,組成一個(gè)σ1s和一個(gè)σ1s*
6.ClO4-離子的空間構(gòu)型和Cl的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型均為正四面體
化學(xué)人氣：850 ℃時(shí)間：2020-04-06 16:10:01
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