0.01mol/L HCl與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性.
原因：氨水是弱堿,電離程度很小.pH=12時(shí),氨水電離出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L,與0.01mol/L HCl等體積混合,反應(yīng)后氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量,故呈堿性.
同理,若將①換成0.01mol/L的醋酸,等體積混合后溶液仍呈堿性.
現(xiàn)有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等體積混合后,問(wèn)溶液的酸堿性及原因
現(xiàn)有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等體積混合后,問(wèn)溶液的酸堿性及原因
若將①換成0.01mol/L的醋酸,那么結(jié)果又將如何?
NH4Cl不會(huì)中和掉過(guò)量的氨水嗎？
若將①換成0.01mol/L的醋酸,那么結(jié)果又將如何?
NH4Cl不會(huì)中和掉過(guò)量的氨水嗎？
化學(xué)人氣：225 ℃時(shí)間：2019-11-25 21:34:27
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