A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中水的電離程度最大，②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度，②③④中水的電離程度一樣大，故A錯誤；
B．pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C．將①、④混合，且有c（CH3COOˉ）＞c（H+），溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸、醋酸鈉和氫氧化鈉，則混合液可能呈堿性或酸性，故C錯誤；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OHˉ）=c（H+）+c（CH3COOH），故D正確；
故選D．
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是（ ?。?A.①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大 B.將②③混合，
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是（ ?。?br/>A. ①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
B. 將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C. 將①、④混合，若有c（CH3COOˉ）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D. 將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c（OHˉ）=c（H+）+c（CH3COOH）
B. 將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C. 將①、④混合，若有c（CH3COOˉ）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D. 將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c（OHˉ）=c（H+）+c（CH3COOH）
化學人氣：496 ℃時間：2019-08-21 19:05:28
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