B的濃度是原來的60%
若實驗沒有平衡變化,則B應(yīng)為原來的50% (體積增大了一倍,C= n/V)
故B的濃度其實比預(yù)定增大了
即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動了
選A為什么C,D不對？不好意思。。看到A就沒往下看了= =B增多了， 故質(zhì)量分數(shù) m（B）/m（總） 增大了C也是對的由于體積增大，密閉容器，則壓強減小根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)平衡向增大壓強的方向進行故a
在一密閉容器中,反應(yīng)aA（g）==bB（g）『反應(yīng)可逆』達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達到新的平衡時B的濃度是原來的60%,則
在一密閉容器中,反應(yīng)aA（g）==bB（g）『反應(yīng)可逆』達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達到新的平衡時B的濃度是原來的60%,則
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D、a
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D、a
化學(xué)人氣：992 ℃時間：2019-10-08 10:15:00
優(yōu)質(zhì)解答
正確答案為A
B的濃度是原來的60%
若實驗沒有平衡變化,則B應(yīng)為原來的50% (體積增大了一倍,C= n/V)
故B的濃度其實比預(yù)定增大了
即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動了
選A為什么C,D不對？不好意思。。看到A就沒往下看了= =B增多了， 故質(zhì)量分數(shù) m（B）/m（總） 增大了C也是對的由于體積增大，密閉容器，則壓強減小根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)平衡向增大壓強的方向進行故a
B的濃度是原來的60%
若實驗沒有平衡變化,則B應(yīng)為原來的50% (體積增大了一倍,C= n/V)
故B的濃度其實比預(yù)定增大了
即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動了
選A為什么C,D不對？不好意思。。看到A就沒往下看了= =B增多了， 故質(zhì)量分數(shù) m（B）/m（總） 增大了C也是對的由于體積增大，密閉容器，則壓強減小根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)平衡向增大壓強的方向進行故a
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