同一元素的不同氧化態(tài)的含氧酸的氧化性越強(qiáng)越易分解,酸性越弱嗎?
同一元素的不同氧化態(tài)含氧酸的氧化性越強(qiáng)越易分解嗎?這是普遍的規(guī)律嗎?如次氯酸比高氯酸的更易分解.
對(duì)于酸性越弱的理解,能具體解釋一下R-O-H原則嗎,我不明白R(shí)基的正電性越強(qiáng),O的電子越向R基靠近,但H和O共用的電子不是越向O靠近了嗎,氫氧鍵不是更強(qiáng)更不易電離嗎?R O H 三者是在同一直線上嗎?
感謝bluepromiser回答者的回答，聽后挺有啟發(fā)的。ROH規(guī)則是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，書上的說明是氧化數(shù)較高的R基的半徑較小，奪電子能力較大，氧化數(shù)較高時(shí)吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效地降低氧原子上的電子密度，使O-H鍵變?nèi)?，容易釋放質(zhì)子，而表現(xiàn)出較強(qiáng)的酸性。若O和H間的電子偏向O，是不是和‘‘降低氧原子上的電子密度’’這句不符，
另外，對(duì)于部分回答者的回答，這里的酸我覺得濃度是稀的，亞硫酸比稀硫酸的氧化性就要強(qiáng)一些，而酸性弱些，也更易分解。不過濃的亞硫酸和濃硫酸是不是也有這樣的規(guī)律呢？BY THE WAY,亞硫酸可以有濃溶液?jiǎn)幔?br/>ROH的形狀是不是和水分子的形狀一樣是V形，可以這樣類比。問為什么水分子里O會(huì)和兩個(gè)H成V形，而不是在一條直線上，