你指得是單酸吧?
有亞鐵酸鹽,如：Na2FeO2
鐵酸鹽,如：NaFeO2
其在水中極易水解產(chǎn)生NaOH和Fe(OH)2或Fe(OH)3,其中Na2FeO2易被氧化（如：空氣可將其氧化）,他們所對應(yīng)的酸是Fe(OH)2或Fe(OH)3,Fe(OH)2和Fe(OH)3兩性偏堿性氫氧化物,Fe(OH)3酸性比Fe(OH)2稍強(qiáng),但皆弱于碳酸.
高鐵酸鹽,如：Na2FeO4(鐵為+6價）,制備的主要方程式：2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O（最好用緩沖溶液保持溶液為中性）
由于H2FeO4酸性較強(qiáng)所以Na2FeO4的水溶液雖然有微弱的水解但(FeO4)2-的水解產(chǎn)物為H2FeO4.
由于這里Fe為罕見的+6價所以其氧化性極強(qiáng),所以其制備溶液只要稍微偏酸產(chǎn)生的Na2FeO4的氧化性就會變得極強(qiáng),如可將Cl-氧化成Cl2,因此應(yīng)嚴(yán)格控制制備Na2FeO4的溶液的酸堿性（即不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,也可以讓Cl-將Fe3+氧化）
另外也可以將Fe2O2與Na2O2、KO2等過氧化物或超氧化物共融制得,但也由于（FeO4)2-氧化性極強(qiáng),所以其鹽對熱不穩(wěn)定,如K2FeO4超過198℃就會快速分解.
下面是(FeO4)2-的一些數(shù)據(jù)（Fe()和Fe()由于他們的資料比較容易獲得這里就不再列出了）：
(FeO4)2-+8H++3e-=Fe3++4H2O 酸性標(biāo)準(zhǔn)電極電勢=2.2V
（FeO4)2-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 堿性標(biāo)準(zhǔn)電極電勢=0.72V
這應(yīng)該說得很明白了吧!